estructuras de Lewis

Las extructuras de Lewis son las siguientes: átomos iones simples compuestos ionicos radicales moleculas covalentes con varios enlaces moleculas covalentes simples La representación de una molécula o ion, formada a partir de los átomos, mostrando sólo los electrones de valencia (los electrones de la capa más externa), se denomina estructuras de lewis. Al hacer que los átomos compartan o transfieran electrones, se trata de dar a cada átomo la estructura electrónica de un gas noble. Por ejemplo, se asignan a los átomos de hidrógeno dos electrones porque al hacerlo se le da la estructura del helio. Cuando los átomos se coombinan para formar moleculas, participan los electrones del nivel mas extremo, es decir los electrones de valencia.Los símbolos electrónicos o de Lewis de los elementos constituyen una manera adecuada y sencilla de mostrar los electrones de valencia de los átomos. Lewis y sus colaboradores notaron que los elementos representativos tienden a entrar en combinaciones químicas ganando,perdiendo o compartiendo electrones hasta alcanzar un octeto (configuración del gas noble) en su nivel de valencia.Esto se conoce como la regla del octeto. Para saber la formula de una molécula se pueden seguir algunas reglas. 1- Busca el número total de electtrones de valencia. 2- Encuentra el número total de electrones individuales. 3- Encuentre el número de electrones compartidos. 4- determine el número de enlaces.  5- deduzca el número total de electrones libres.

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